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腐蝕測試電解池的的規(guī)律和有關(guān)問題詳解

點擊次數(shù):2446    更新時間:2019-04-22
   腐蝕測試電解池的的規(guī)律和有關(guān)問題詳解 
   腐蝕測試電解池可用于測試和測定腐蝕性環(huán)境中的金屬樣品,可以保證一組金屬樣品在液體環(huán)境中的測試快速一致,適用于大多數(shù)用于腐蝕試驗的電化學(xué)儀器上,可以在腐蝕性環(huán)境(除HF)、室溫及高溫下使用。
   腐蝕測試電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置(構(gòu)成:外加電源,電解質(zhì)溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰,陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。腐蝕測試電解池的工作原理是讓電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))后在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程,從而實現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。
   一、腐蝕測試電解池的規(guī)律:
 ?、傥挥谇斑叺倪€原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水,含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時,一般是電極的金屬失去電子,而不是電解液中陰離子放電。
 ?、陉栯x子放電,其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬,其對應(yīng)的陽離子越易得到電子:即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水,一般H+后面的離子不能得到電子。
    二、腐蝕測試電解池的有關(guān)問題詳解
  1.電極的判斷及反應(yīng)的類型。
  (1)看電源正、負(fù)極。若與電源負(fù)極相連,則為陰極。
  (2)看電極周圍元素價態(tài)的升降。若價態(tài)升高,則為陽極。注意:元素價態(tài)的升降的判斷很多時候是從各種實驗現(xiàn)象(如通過對氣體成分的描述來判斷)來推測反應(yīng)產(chǎn)物而得出的。
  (3)陽極:若為活性電極,則電極本身失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);陰極:電極本身不反應(yīng)(不論是惰性電極還是活性電極),溶液中陽離子在陰極獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。
  (4)看電子的流向。若是電子流出的電極,剛為陰極。注意:一定不能根據(jù)兩極活潑性的相對大小判斷。

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