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電解池的基本概念

點擊次數(shù):4750    更新時間:2015-06-30
 電解池介紹:

電解池由外加電源、電解質(zhì)溶液、陰陽電極構(gòu)成。主要應(yīng)用于工業(yè)制純度高的金屬,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置。

 

電解池基本概念

(1)使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。

(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

(3)當離子到達電極時,失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理(電解池裝置如圖)

陰極:與電源負極相連的電極。(發(fā)生還原反應(yīng))

陽極:與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應(yīng))

 

電解池電解定義

電解是使電流通過電解質(zhì)溶液(或者是熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。

(通電后發(fā)生反應(yīng):CuCl2=(電解)Cu+Cl2陽極:2Clˉ―2eCl2陰極:Cu2+2eCu↓)電解過程中的能量轉(zhuǎn)化(裝置特點)一定不參與反應(yīng)不一定惰性電極陽極:不一定參與反應(yīng)也不一定是惰性電極。

 

電解池反應(yīng)條件

①連接直流電源

②陰陽電極陰極:與電源負極相連為陰極陽極:與電源正極相連為陽極

③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中

④兩電極形成閉合回路

 

電解池電極反應(yīng)

電極反應(yīng)與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質(zhì)在陽極上失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。如上圖裝置中,Cl-在陽極上失去電子轉(zhuǎn)化為Cl2,陽極反應(yīng)式:2Cl--2e-=Cl2↑簡記為陽氧。與電源的負極相連的電極成為陰極。物質(zhì)在陰極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。如上圖裝置中,Cu2+在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Cu,陰極反應(yīng)式:Cu2++2e-Cu簡記為陰原(陰原)

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